Reaksi Pendesakan Logam

Tujuan  :

Menentukan  reaksi  spontan  dan  tidak  spontan.

Teori  Dasar  :

1. Mg + CuSO4
2. Mg + HCl
3. Cu + ZnSO4
4. Zn + CuSO4
5. Cu + HCl
6. Zn + HCl
7. Zn + MgSO4

Alat  dan  Bahan  :
kertas ampelas               tabung  reaksi               larutan  HCl                pita  Mg
lempeng  Zn                  lempeng   Cu                lap                               pipet

Cara  Kerja  :
1. Ambil  tabung  reaksi  dan  masukkan  masing-masing  2ml (40 tetes)  HCl.
2. Masukkan  masing-masing  lempeng  ke  dalam  tabung  reaksi.
3. Amati  perubahan  yang  terjadi.


Data  Pengamatan  :

PERCOBAAN	PENGAMATAN
Mg  +  CuSO4	1.Terdapat  banyak  gelembung  gas 2.warna  berubah  menjadi  hitam
Mg  +  HCl	1.Banyak  gelembung 2.Warna  tidak  berubah
Cu  +  ZnSO4	1.Tidak  ada  gelembung  2.Warna  tidak  berubah
Zn  +  CuSO4	1.Sedikit gelembung 2.Warna  berubah  menjadi  hitam
Cu  +  HCl	1.Sedikit  gelembung 2.Warna tidak berubah
Zn  +  HCl	1.Banyak  gelembung 2.Tidak  berubah  warna
Zn  +  MgSO4	1.Tidak ada gelembung 2.Warna berubah menjadi hitam

Reaksi  Redoks

1   1)    Mg  +  CuSO₄  --->  MgSO₄  +  Cu

Oksidasi:   Mg  --->  Mg⁺²  +  2e               Eo  = +2,37

Reduksi:   Cu⁺²  +  2e   --->  Cu                 Eo  = +0,34

_______________________                     _____

Mg  +  Cu⁺²  --->  Mg⁺²  +  Cu                  +2,71  (Reaksi  Spontan)

2   2)   2Mg  +  2HCl  --->  2MgCl  +  H₂

Oksidasi:   Mg  --->  Mg⁺²  +  2e                   Eo = +2,37

Reduksi:  2H⁺  +  2e  --->  H₂                        Eo  =  0

_____________________                              _____

Mg  +  2H⁺  --->  Mg⁺²  +H₂                          +2,37  (Reaksi  Spontan)

3    3)   Cu  +  ZnSO₄  --->  CuSO₄  +  Zn

Oksidasi:   Cu  --->  Cu⁺²  +  2e                      Eo = - 0,34

Reduksi:   Zn⁺²  +  2e  --->  Zn                        Eo  = - 0,76

____________________ _                               ______

Cu  +  Zn+2  --->  Cu+2  +  Zn                          - 1,10  (Reaksi  Tidak  Spontan)

4    4)   Zn  +  CuSO₄  --->  ZnSO₄  +  Cu

Oksidasi:   Zn  --->  Zn⁺²  +  2e              Eo  = + 0,76

Reduksi:   Cu⁺²  +  2e  --->  Cu              Eo  =  + 0,34

____________________ _                  _____

Zn  +  Cu⁺²  --->  Zn⁺²  +  Cu               + 1,10  (Reaksi  Spontan)

5    5)  2Cu  +  2HCl  ---> 2CuCl  +  H₂

Oksidasi:   Cu  --->  Cu⁺²  +  2e             Eo  = - 0,34

Reduksi:   2H⁺  +  2e  --->  H₂               Eo  =    0

____________________                    _____

Cu  +  2H⁺  --->  Cu⁺  +  H₂               - 0,34  (Reaksi  Tidak  Spontan)

6    6)  2Zn  +  2HCl   --->  2ZnCl  +  H₂

Oksidasi:   Zn  --->  Zn⁺²  +  2e             Eo = +0,76

Reduksi:   2H⁺  +  2e  --->  H₂              Eo =    0 

_____________________                    ______

Zn  +  2H⁺  --->  Zn⁺²  +  H₂                  + 0,76  (Reaksi   Spontan)

7    7)  Zn  +  MgSO₄  --->  ZnSO₄  +  Mg

Oksidasi:   Zn  --->  Zn⁺²  +  2e               Eo = +0,76

Reduksi:  Mg⁺²  +  2e  --->  Mg              Eo  = - 2,37

______________________                         _____

Zn  +  Mg⁺²  --->  Zn⁺²  +  Mg                                    - 1,61 (Reaksi  Tidak  Spontan)