Membuat Es Krim Tanpa Lemari Es

Alat Dan Bahan:

Air Mineral

Baskom

Choco Chips

Bubuk Coklat

Garam

Mixer

Termos

Es Batu

Cup (untuk menaruh es krim)

Cara Membuat:

1. Tuangkan air ke dalam baskom yang sudah dimasukkan bubuk coklat.

2. Aduk adonan tersebut dengan menggunakan mixer.

3. Setelah diaduk masukkan ke dalam plastik lalu ikat dengan karet.

4. Setelah itu, adonan dimasukkan ke dalam termos yang sudah berisi es batu dan garam.

5. Setelah 30 menit , angkat adonan dari termos.

6. Lalu masukkan adonan tersebut ke dalam cup.

7. Es krim siap disajikan.

"Jika Kurang Jelas, Saya Mempunyai Tutorial Cara Membuat Es Krim, Selamat Menonton"

Read More

Reaksi Pendesakan Logam

Tujuan  :

Menentukan  reaksi  spontan  dan  tidak  spontan.

Teori  Dasar  :

1. Mg + CuSO4
2. Mg + HCl
3. Cu + ZnSO4
4. Zn + CuSO4
5. Cu + HCl
6. Zn + HCl
7. Zn + MgSO4

Alat  dan  Bahan  :
kertas ampelas               tabung  reaksi               larutan  HCl                pita  Mg
lempeng  Zn                  lempeng   Cu                lap                               pipet

Cara  Kerja  :
1. Ambil  tabung  reaksi  dan  masukkan  masing-masing  2ml (40 tetes)  HCl.
2. Masukkan  masing-masing  lempeng  ke  dalam  tabung  reaksi.
3. Amati  perubahan  yang  terjadi.


Data  Pengamatan  :

PERCOBAAN	PENGAMATAN
Mg  +  CuSO4	1.Terdapat  banyak  gelembung  gas 2.warna  berubah  menjadi  hitam
Mg  +  HCl	1.Banyak  gelembung 2.Warna  tidak  berubah
Cu  +  ZnSO4	1.Tidak  ada  gelembung  2.Warna  tidak  berubah
Zn  +  CuSO4	1.Sedikit gelembung 2.Warna  berubah  menjadi  hitam
Cu  +  HCl	1.Sedikit  gelembung 2.Warna tidak berubah
Zn  +  HCl	1.Banyak  gelembung 2.Tidak  berubah  warna
Zn  +  MgSO4	1.Tidak ada gelembung 2.Warna berubah menjadi hitam

Reaksi  Redoks

1   1)    Mg  +  CuSO₄  --->  MgSO₄  +  Cu

Oksidasi:   Mg  --->  Mg⁺²  +  2e               Eo  = +2,37

Reduksi:   Cu⁺²  +  2e   --->  Cu                 Eo  = +0,34

_______________________                     _____

Mg  +  Cu⁺²  --->  Mg⁺²  +  Cu                  +2,71  (Reaksi  Spontan)

2   2)   2Mg  +  2HCl  --->  2MgCl  +  H₂

Oksidasi:   Mg  --->  Mg⁺²  +  2e                   Eo = +2,37

Reduksi:  2H⁺  +  2e  --->  H₂                        Eo  =  0

_____________________                              _____

Mg  +  2H⁺  --->  Mg⁺²  +H₂                          +2,37  (Reaksi  Spontan)

3    3)   Cu  +  ZnSO₄  --->  CuSO₄  +  Zn

Oksidasi:   Cu  --->  Cu⁺²  +  2e                      Eo = - 0,34

Reduksi:   Zn⁺²  +  2e  --->  Zn                        Eo  = - 0,76

____________________ _                               ______

Cu  +  Zn+2  --->  Cu+2  +  Zn                          - 1,10  (Reaksi  Tidak  Spontan)

4    4)   Zn  +  CuSO₄  --->  ZnSO₄  +  Cu

Oksidasi:   Zn  --->  Zn⁺²  +  2e              Eo  = + 0,76

Reduksi:   Cu⁺²  +  2e  --->  Cu              Eo  =  + 0,34

____________________ _                  _____

Zn  +  Cu⁺²  --->  Zn⁺²  +  Cu               + 1,10  (Reaksi  Spontan)

5    5)  2Cu  +  2HCl  ---> 2CuCl  +  H₂

Oksidasi:   Cu  --->  Cu⁺²  +  2e             Eo  = - 0,34

Reduksi:   2H⁺  +  2e  --->  H₂               Eo  =    0

____________________                    _____

Cu  +  2H⁺  --->  Cu⁺  +  H₂               - 0,34  (Reaksi  Tidak  Spontan)

6    6)  2Zn  +  2HCl   --->  2ZnCl  +  H₂

Oksidasi:   Zn  --->  Zn⁺²  +  2e             Eo = +0,76

Reduksi:   2H⁺  +  2e  --->  H₂              Eo =    0 

_____________________                    ______

Zn  +  2H⁺  --->  Zn⁺²  +  H₂                  + 0,76  (Reaksi   Spontan)

7    7)  Zn  +  MgSO₄  --->  ZnSO₄  +  Mg

Oksidasi:   Zn  --->  Zn⁺²  +  2e               Eo = +0,76

Reduksi:  Mg⁺²  +  2e  --->  Mg              Eo  = - 2,37

______________________                         _____

Zn  +  Mg⁺²  --->  Zn⁺²  +  Mg                                    - 1,61 (Reaksi  Tidak  Spontan)

Read More

Reaksi Pembakaran Pita Mg Dengan Udara

Tujuan  :
Untuk  menyelidiki  reaksi  pembakaran  pita  Mg  dengan  udara.

Teori  Dasar  :

3Mg  +  N2  -->  Mg3N2
2Mg  +  O2  -->  2MgO
Mg3N2  +  6H2O  -->  3Mg(OH)2  +  2NH3
MgO  +  H2O  -->  Mg(OH)2


Alat dan  Bahan  :
Serbet  2                          Gunting                  Ampelas               Korek  Kayu                Aquades
Pembakaran  Spiritus      Pegangan  Kayu     Pita  Mg               Kertas  Lakmus           Cawan  Porselin


Cara  Kerja  :
1.  Mempersiapkan  cawan  porselin  diisi  air  ebanyak  2ml  (1 ml= 20  tetes)
2.  Lalu  diberi  lakmus  biru  dan  merah.
3. Mempersiapkan  pembakaran  spiritus.
4. Ampelas  pita  Mg  kiri-kira  7cm.
5.  Pita  Mg  dipegang  dengan  penjepit  buaya/ pegangan  kayu  dan  dibakar  (tidak  boleh  dilihat  secara  langsung).
6.  Setelah  menjadi  abu,  langsung  masukkan  ke  dalam  cawan  porselin.
7.  Perhatikan  warna  kertas  lakmus  yang  berubah.

Data  Pengamatan  :
Warna  kertas  lakmus  merah  berubah  menjadi  biru.  Warna  nyala  dari  pembakaran  tersebut  adalah putih.

Read More

Uji Vitamin C

Tujuan Praktikum  :
  Untuk  mengetahui  ada  tidaknya  kandungan  vitamin  C  dalam  sampel  minuman.

Teori  Dasar  :
         C6H8O6  +  H2O   --->  C6H8O7  +  2H+  +  2e
                    I2  +  2e       --->  2I-
________________________________________________
C6H8O6  +  H2O  +  I2   --->  C6H8O7  +  2H+ +  2I-


Alat  dan  Bahan  :
2  sendok  makan           Tepung  Maizena      Ale-Ale          Buavita          Juice  United
Serbet                             Air                             CDR              Pulpy            
Betadine                         Gelas  Kimia             UC  1000       Nutrisari


Cara  Kerja  :
1.  Membuat  lartan  kanji  :  larutkan  tepung  maizena  dalam  seperempat  gelas  air,  aduk  cepat  sampai  semua  tepung  larut.
2.  Siapkan  sampel  minuman  bervitamin  C  dalam  gelas  kimia.
3.  Ambil  satu  sendok  makan  larutan  kanji,  tuangkan  dalam  sampel.  Saya  dan  kelompok  saya  mengambil  sampel  CDR  dengan  konsentrasi  1  sdm,  2  sdm,  dan  3  sdm  pada  gelas  kimia  yang  berbeda.
4.  Teteskan  betadine  sambil  diaduk  atau  digoyangkan  sampai  berwarna  biru  kehitaman.
5.  Hentikan  tetesan  apabila  sudah  berubah  warna.
6.  Ulangi  percobaan  pada  sampel  lainnya.


Data  Pengamatan  :

Larutan	Jumlah  sdm	Betadine
CDR	1	321
CDR	2	700
CDR	3	>1000
UC 1000	2	157
Ale-Ale	2	2
Pulpy	2	40
Nutrisari	2	55
Buavita	2	16
Juice  United	2	46

Kesimpulan   :  
1.  Semakin  banyak  tetes  betadine,  semakin  banyak  kandungan  vitamin  C  yang  terkandung  dalam  sampel  minuman  tersebut.
2. Dari  hasil  praktek  di  atas,  dapat  kita  ketahui  bahwa  Ale- Ale  mengandung  sedikit  kandungan  vitamin  C.  Dan  CDR  yang  mengandung  paling  banyak  vitamin  C.
3. Urutan  sampel  minuman  yang  memiliki  kandungan  vitamin  C  dari  yang  terbesar  ke  terrendah.  CDR> UC  1000> Nutrisari> Juice  United>  Pulpy>  Buavita>  Ale- Ale.

 

Sampel-sampel  minuman  ber-vitamin  C.

Mengambil  salah  satu  sampel  untuk  di  uji  kandungan  vitamin  C-nya.  Kelompok  kami  memilih  CDR  untuk  diuji  pertama  kali.

 

3  sampel  CDR  dengan  konsentrasi  1 sdm (kiri), 2 sdm (tengah),  dan  3  sdm  (kanan).

Memasukkan  larutan  kanji  dalam  sampel.

 

Siap  untuk  diuji.

Sampel  pertama,  321  tetes  betadine.

 

Sampel  kedua,  700  tetes  betadine.

Sampel  ketiga,  >1000  tetes  betadine.

 

UC  1000,  157  tetes  betadine.

Sampel  diaduk  atau  digoyangkan  untuk  mencampur  antara  larutan  sampel  dan  betadine.

  Nutrisari,  55  tetes  betadine.

Sampel  yang  lainnya  tidak  sempat  difoto  karena  kurangnya  waktu  sehingga  semua  sibuk  mencoba  sampel  lainnya. Harap Maklum Ya Bu !!!

Read More

Reaksi Nyala

Tujuan  :
menyelidiki  warna  nyala  berbagai  senyawa  logam.

Teori  Dasar  :
Litium  :  Merah  Tua
Natrium  :  Kuning
Kalium  :Merah  Ke  Violet
Kalsium  :  Oranye
Barium  :  Hijau
Stronsium  Merah,  Merah  Terang,  Ungu

Alat  dan  Bahan  :
1.Tabung   reaksi
2.Kaca  arloji
3.Kawat   nikrom
4.Lampu  spiritus
5.NaCl
6.SrCl2
7.KCl
8.LiCl
9.CaCl2
10.HCl  pekat
11.BaCl2
12.Spatula  kristal


Cara  Kerja   :
1. Siapkan  masing-masing  senyawa  setengah  spatula  kristal  dan  diberi  label  pada  kaca  arloji.
2  Masukkan  HCl  pekat  (kurang  lebih  1  ml)  ke  dalam  masing-masing  dua  tabung  reaksi.
3. Celupkan  ujung  kawat  nikrom  ke  dalam  HCl  pekat  dalam  tabung  I,  kemudian  masukkan  ke  dalam  nyala  api  yang  panas.  Ulangi  pekerjaan  yang  sama  sampai  kawat  nikrom  bersih  (tidak  lagi  memberikan  warna  nyala  lain).
4. Celupkan  ujung  kawat  nikrom  yang  sudah  bersih  dalam  HCl  pekat  dalam  tabung  II,  kemudian  ke  dalam  senyawa  logam  yang  diperiksa.  Selanjutnya,  masukkan  ujung  kawat  tersebut  ke  dalam  pinggiran  nyala  api  yang  panas.  Periksa  warna  nyala  senyawa  yang  lain  dengan  cara  yang  sama.

Senyawa	Warna	Wujud
Litium	Kuning	Cair
Barium	Putih	Serbuk Kristal
Stronsium	Putih	Serbuk  Kristal
Natrium	Putih	Serbuk  Kristal
Kalsium	Kuning	Cair
Kalium	Putih	Serbuk  Kristal

Senyawa	Warna Nyala
Litium	Merah
Barium	Hijau
Stronsium	Merah Terang
Natrium	Kuning
Kalsium	Oranye
Kalium	Merah Keunguan

 Natrium


Natrium

 

Read More